Рабочая программа учебного предмета Химия 10-11 класс

Приложение
к ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЕ
среднего общего образования
срок реализации 2 года
согласована Управляющим советом МОУ «Средняя общеобразовательная школа №1
с углубленным изучением отдельных предметов» (далее – Школа)
Протокол №5 от 22.04.2021 г.,
утверждена приказом директора Школы от 26.04.2021 г. №110

Рабочая программа
учебного предмета
«Химия»
для учащихся 10 - 11 классов
общеобразовательной школы

Составитель программы:
Гоминова Л. н.

Надым
1

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:
Выпускник научится:
 раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в
практической деятельности человека;
 демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
 раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
 понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе
объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от
электронного строения атомов;
 объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и
строении;
 применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения
и идентификации веществ по их составу и строению;
 составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей
информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу
соединений;
 характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
 приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных
представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения
области применения;
 прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах
химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
 использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного
применения в практической деятельности;
 приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и
природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука,
ацетатного волокна);
 проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты,
непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и
косметических средств;
 владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
 устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания
химических процессов;
 приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
 приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных
процессах и жизнедеятельности организмов;
 приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства
простых веществ – металлов и неметаллов;
 проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам
сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его
состав;
 владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии;
 осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным
формулам веществ;
 критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в
сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях
2



с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и
формирования собственной позиции;
представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник получит возможность научиться:
 иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на
различных исторических этапах ее развития;
 использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания
органических веществ;
 объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной,
неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической
активности веществ;
 устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования
принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и
строения;
 устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе
проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
Личностные, метапредметные, предметные результаты освоения учебного предмета
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на
достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку,
гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и
профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении
основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения
различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: | формулирование гипотез, анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать: средства реализации цели и применять
их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации, понимание
зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на
ступени среднего (полного) общего образования научиться на профильном уровне
1) в познавательной сфере: а) давать определения изученным понятиям; б) описывать
демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный
(русский, родной) язык и язык химии; в) объяснять строение и свойства изученных классов
неорганических и органических соединений; г) классифицировать изученные объекты и явления; д)
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту; е) исследовать свойства неорганических и органических веществ,
определять их принадлежность к основным классам соединений; ж) обобщать знания и делать
обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ; з) структурировать учебную
3

информацию; и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее
научную достоверность; к) объяснять закономерности протекания химических реакций,
прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов
термодинамики; л) объяснять строение атомов элементов 1—4-го периодов с использованием
электронных конфигураций атомов; м) моделировать строение простейших молекул неорганических
и органических веществ, кристаллов; н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории; п) самостоятельно добывать новое для себя химическое
знание, используя для этого доступные источники информации;
2) в ценностно-ориентационной сфере — прогнозировать, анализировать и оценивать последствия
для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;
3) в трудовой сфере — самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая
правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
4) в сфере физической культуры — оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
В стандарте профильного уровня система знаний о химических элементах и свойствах их соединений
расширяется и углубляется на основе представлений о строении вещества, химической связи и
закономерностях протекания химических реакций, рассматриваемых с точки зрения химической
кинетики и химической термодинамики. Тем самым обеспечивается подготовка выпускников школы
к продолжению образования в средних специальных и высших учебных заведениях, профиль
которых предусматривает изучение химии, и последующей профессиональной деятельности.
Данная рабочая программа рассчитана на 70 часов, из них не менее 30% с применением
цифровых образовательных ресурсов и платформ (Российская электронная школа, Учу.ру,
Яндекс.Учебник, Видеоурок.net, Инфоурок.ру и др.), что составляет 21 час.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
10 КЛАСС
35 ЧАСОВ (1 ЧАС В НЕДЕЛЮ)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ТЕМА 1. Теоретические основы органической химии (4 часа)
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия.
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях.
Классификация органических соединений.
Демонстрации.
 Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул
органических веществ.
Растворимость органических веществ в воде и неводных
растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе
(объему) продуктов сгорания.
УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ЧАСОВ)
ТЕМА 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 часа)
4

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и
изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение
алканов.
Демонстрации.
 Взрыв смеси метана с воздухом.
 Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты.
Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Практическая работа.
Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
ТЕМА 3. Непредельные углеводороды (4 часа)
Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи,
положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления,
присоединения, полимеризации. Применение алкенов.
Алкадиены. Строения. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические
свойства.
Реакции
присоединения
и
замещения.
Применение.
Демонстрации.
 Изготовление моделей молекул гомологов и изомеров.
 Получение ацетилена карбидным способом.
 Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.
 Горение ацетилена.
 Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
 Знакомство
с
образцами
каучуков.
Практическая работа.
1. Получение этилена и изучение его свойств.
ТЕМА 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 часа)
Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола.
Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами
углеводородов.
Демонстрации.
 Бензол как растворитель, горение бензола.
 Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.
 Окисление толуола.
ТЕМА 5. Природные источники углеводородов (3 часа)
Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ЧАСОВ)
ТЕМА 6. Спирты и фенолы (4 часа)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь.
Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое
действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с
углеводородами.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекул фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений.
Применение
фенола.
Генетическая
связь
спиртов
и
фенола
с
углеводородами.
Демонстрации.
 Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Лабораторные опыты.
Растворение глицерина в воде.
Реакция глицерина с гидроксидом меди (II).
Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
ТЕМА 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 часа)
Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон — представитель кетонов.
Применение.
Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа.
Изомерия
и
номенклатура.
Свойства
карбоновых
кислот.
Применение.
Краткие
сведения
о
непредельных
карбоновых
кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации.
 Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты.
Получение этаналя окислением этанола.
Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра (I).
Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (II).
Практическая работа.
Свойства карбоновых кислот.
Расчетные задачи.
Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
ТЕМА 8. Жиры. Углеводы (4 часа)
Жиры.
Нахождение
в
природе.
Свойства.
Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Демонстрации.
 Знакомство с образцами моющих и чистящих средств.
 Изучение инструкций по их составу и применению
Лабораторные опыты.
Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором
оксида
серебра(I).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом.
Гидролиз крахмала.
Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ЧАСА)
6

ТЕМА 11. Амины и аминокислоты (2 часа)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства.
Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение.
Демонстрации.
Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот.
ТЕМА 12. Белки (2 часа)
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства.
Превращение белков в организм. Успехи в изучении и синтезе белков.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов.
Демонстрации.
 Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики.
 Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ЧАСА)
Тема 13. Синтетические полимеры. (4 часов)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации.
Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы.
Синтетические
каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации.
Образцы
пластмасс,
синтетических
каучуков
и
синтетических
волокон.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Название темы
п/п
1.
Теоретические основы
органической химии

Количество Количество
Количество
Количество
часов
практических лабораторных контрольных
3
Углеводороды (23 часа)

2.
3.
4.
5.

Углеводороды.

12
12

2
-

2
13

Высокомолекулярные органические
соединения

Всего

Кислородсодержащие органические
соединения
Азотсодержащие органические
соединения

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-11
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
2. Рудзитис Г.Е. Химия: орган. химия. Орган.химия: учебник для 10 кл. общеобразовательных
учреждений, базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 2-е изд., перераб. - М.:
Просвещение, 2016.
3. Горковенко М.Ю. Химия. 10 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна,
Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с.
4. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.- М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков,
2008г.
5. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы.М.: «ВАКО», 2006г.
6. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца.
9 класс. М.: Просвещение, 2005г
7. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.- М.: Институт новых технологий.
Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
8. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий,
колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале
«Открытый колледж» www.сollege.ru, 2005г.
9. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа.
Химия. 9 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г. 11. CD-ROM
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеводородов. М.: Просвещение.
МЕДИА, 2005г.
10. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт,
2005г.
11. Видеофильм «М.И.Ломоносов. Д.И.Менделеев».
Видеоэнциклопедия для народного
образования. М.: Кварт, 2005г.
12. Интернет-ресурсы:
http://www.gnpbu.ru/web_resurs/Estestv_nauki_2.htm. Подборка интернет-материалов для
учителей. http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.
http://www.ceti.ur.ru Сайт Центра экологического обучения и информации. http://schoolcollection.edu.ru
Единая
коллекция
цифровых
образовательных
ресурсов.
http://www.ravnovesie.com, www.salebook.ru Обучающие курсы «Ваш репетитор».
http://v.SCHOOL.ru Библиотека электронных наглядных пособий.
13. Интерактивная доска.
14. Компьютер.
15. Принтер.
16. Мультимедийный видеопроектор.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
11 класс
35 часов в год, 1 час в неделю
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
ТЕМА 1. Важнейшие химические понятия и законы (2ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
8

Закон сохранения массы вещества, закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
ТЕМА 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3ч)
Атомные орбитали, s -, p -, d – и f – электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в
атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического
закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и
длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Демонстрации.
ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»
ТЕМА 3. Строение вещества (4ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и
анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул
органических и неорганических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая
доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации.
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
Эффект Тиндаля.
Модели молекул изомеров, гомологов.
ТЕМА 4. Химические реакции (7ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты
контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно – основные
взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное
произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации.
Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы
молекулярно- кинетической теории».
Лабораторные опыты.
Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение
среды
раствора
с
помощью
универсального
индикатора.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ТЕМА 5. Металлы (6ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения
металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от
коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А - групп) периодической системы химических элементов.
9

Обзор металлов побочных подгрупп (Б - групп) периодической системы химических элементов
(медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Демонстрации
Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы,
взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия
и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с
кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида
меди, хрома, оксида меди; взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами;
доказательство амфотерности соединений хрома (III).
Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
ТЕМА 6. Неметаллы (4ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов.
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации.
Образцы неметаллов; модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и
хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ.
Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания,
взаимодействие концентрированной серной и концентрированной и разбавленной азотной кислот с
медью, видеофильм «Химия вокруг нас».
ТЕМА 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (6ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение
экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач;
получение, собирание и распознавание газов.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Название темы
п/п
1. Важнейшие химические
понятия и законы
2. Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева на
основе строения атомов
3. Строение вещества
4. Химические реакции
5. Металлы
6. Неметаллы
7. Генетическая связь
неорганических и
органических веществ.
Практикум
Всего

Количество Лабораторные Практические Самостоятельные
часов
работы
работы
работы
2
3

4
7
6
4
6

3
-

1
1
1
1

оценка

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Теоретические
знания

1. Ответ полный и
правильный
на
основании изученного
материала.
2. Материал изложен в
определенной
логической
последовательности,
литературным
языком.
3.Ответ
самостоятельный.

1.Ответ полный и
правильный
на
основании изученных
теорий.
2. Материал изложен в
определенной
логической
последовательности,
при этом допущены 23
несущественные
ошибки,
исправляемые
по
требованию учителя.

Ответ полный, но при
этом
допущена
существенная ошибка
или ответ неполный,
несвязный.

При
ответе
обнаружено
непонимание
учащимся основного
содержания учебного
материала
или
допущены
существенные
ошибки,
которые

Экспериментальные
умения

Оценка
письменных
самостоятельных
и контрольных
работ.

Умение решать
экспериментальные
задачи.

Умение решать
расчетные
задачи

1. Работа выполнена
полностью и
правильно, сделаны
правильные
наблюдения и
выводы.
2. Эксперимент
проведен по плану с
учетом техники
безопасности и правил
работы с веществами
и оборудованием.
3. Проявлены
организационнотрудовые умения
1. Работа выполнена
правильно, сделаны
правильные
наблюдения и
выводы, но при этом
эксперимент проведен
не полностью или
допущены
несущественные
ошибки в работе с
веществами и
оборудованием.

1. Ответ полный и
правильный,
возможна
несущественная
ошибка.

1.
Правильно
составлен
план
решения.
2.
Правильно
осуществлен подбор
химических реактивов
и оборудования;
3.Дано
полное
объяснение и сделаны
выводы.

В
логическом
рассуждении
и
решении
нет
ошибок,
задача
решена
рациональным
способом.

1. Ответ неполный
или допущено не
более двух
несущественных
ошибок.

1.
Правильно
составлен
план
решения.
2.
Правильно
осуществлен подбор
химических реактивов
и оборудования, при
этом допущено не
более
двух
несущественных
ошибок в объяснении
и выводах.

В
логическом
рассуждении
и
решении
нет
ошибок,
но
задача
решена
нерациональным
способом
или
допущено
не
более
двух
несущественных
ошибок.

Работа выполнена
правильно не менее,
чем наполовину или
допущена
существенная ошибка
в ходе эксперимента,
в объяснении, в
оформлении работы, в
соблюдении правил
техники безопасности
при работе с
веществами и
оборудованием,
которая исправляется
по требованию
учителя.
Допущены две или
более существенные
ошибки в ходе
эксперимента, в
объяснении, в
оформлении работы, в
соблюдении правил
техники безопасности
при работе с

Работа выполнена
не
менее
чем
наполовину,
допущена
одна
существенная
ошибка или 2-3
несущественные.

1.
Правильно
составлен
план
решения.
2.
Правильно
осуществлен подбор
химических реактивов
и оборудования, при
этом
допущена
существенная ошибка
в
объяснении
и
выводах.

В
логическом
рассуждении нет
существенных
ошибок,
но
допущена ошибка
в математических
расчетах.

Работа выполнена
менее
чем
наполовину
или
содержит несколько
существенных
ошибок

Допущены две или
более существенные
ошибки в плане
решения, в подборе
химических реактивов
и оборудования, в
объяснении и
выводах.

В
логическом
рассуждении
и
решении
существенные
ошибки.

учащийся не может
исправить
при
наводящих вопросах
учителя.

веществами и
оборудованием,
которые учащийся не
может исправить по
требованию учителя.

Отсутствует ответ

Работа не выполнена,
у учащихся
отсутствуют
экспериментальные
умения

Работа не
выполнена.

Задача не решена.

При оценке
выполнения
письменной
контрольной
работы необходимо
учитывать
требования единого
орфографического
режима.
Отметка за
итоговую
контрольную
работу
корректирует
предшествующие
отметки за
четверть,
полугодие, год.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
1. Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 11 кл. общеобразовательных учреждений, базовый уровень/
Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 2-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2016.
2. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-11
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
3. Рудзитис Г.Е. Химия: орган. химия. Орган.химия: учебник для 10 кл. общеобразовательных
учреждений, базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 2-е изд., перераб. - М.:
Просвещение, 2016.
4. Горковенко М.Ю. Химия. 10 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна,
Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с.
5. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.- М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков,
2008г.
6. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы.М.: «ВАКО», 2006г.
7. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца.
9 класс. М.: Просвещение, 2005г
8. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.- М.: Институт новых технологий.
Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
9. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий,
колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале
«Открытый колледж» www.сollege.ru, 2005г.
10. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа.
Химия. 9 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г. 11. CD-ROM
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеводородов. М.: Просвещение.
МЕДИА, 2005г.
12

11. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт,
2005г.
12. Видеофильм «М.И.Ломоносов. Д.И.Менделеев».
Видеоэнциклопедия для народного
образования. М.: Кварт, 2005г.

Информационно-методические интернет ресурсы:
цифровые образовательные платформы (ЦОПы),
(цифровые) образовательные ресурсы (ЦОРы)

сервисы

электронные

1. Российская электронная школа (РЭШ) https://resh.edu.ru/
2. Образовательная онлайн-платформа Видеоурок.net https://videouroki.net/
3. Платформа электронного образования «Якласс» https://www.yaklass.ru
4. Онлайн-школа «Фоксфорд» https://foxford.ru/
5. Открытая школа «Онлайн-платформа» https://2035school.ru/login
6. Образовательный портал для подготовки к экзаменам СДАМ ГИА: РЕШУ.ЕГЭ https://phys-ege.sdamgia.ru/
7. Образовательный портал для подготовки к ВПР https://vpr.sdamgia.ru/
8. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/
9. Учи.ру — интерактивная образовательная онлайн-платформа https://uchi.ru/
10. Интерактивная рабочая тетрадь Skysmart https://edu.skysmart.ru/
11. Онлайн платформа «Инфошкола»: ИНФОУРОК.ру https://infourok.ru/
12. СЕРВИС «ЯНДЕКС.УЧЕБНИК» https://education.yandex.ru/main/
13. Портал «Образовариум» https://obr.nd.ru/
14. Цифровой контект «ФИЗИКОН» https://physicon.ru/catalogeor
15. Библиотека видеоуроков школьной программы (https://interneturok.ru) – коллекция видиоуроков по предметам
программы основного образования

16. ЦИФРОВОЙ ПОРТАЛ «МОЯ ШКОЛА В ONLINE» https://cifra.school/
17. Платформа для проведения олимпиад и курсов «Олимпиум»
18. Онлайн-курсы Образовательного центра Сириус
19. СЕТЕВАЯ ОЛИМПИАДНАЯ ШКОЛА «Физтех - регионам» https://os.mipt.ru/#/
20. Платформа для проведения онлайн — занятий, в том числе в дистанте «Сферум»

Рабочая программа
учебного предмета
«Химия»
(углубленный)
для учащихся 10 - 11 классов
общеобразовательной школы

Составитель программы:
Гоминова Л. н.

Надым
14

МЕХАНИЗМЫ ФОРМИРОВАНИЯ КЛЮЧЕВЫХ КОМПЕТЕНЦИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
- Ценностно-смысловые компетенции.
Это компетенции, связанные с ценностными
ориентирами ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в
нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для
своих действий и поступков, принимать решения. Данные компетенции обеспечивают механизм
самоопределения ученика в ситуациях учебной и иной деятельности. От них зависит
индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в
целом.
- Общекультурные
компетенции.
Познание
и
опыт
деятельности
в
области
национальной и общечеловеческой культуры; духовно-нравственные основы жизни человека и
человечества, отдельных народов; культурологические основы семейных, социальных,
общественных явлений и традиций; роль науки и религии в жизни человека; компетенции в
бытовой
и
культурнодосуговой
сфере,
например,
владение эффективными способами организации свободного времени. Сюда же относится опыт
освоение учеником картины мира, расширяющейся до культурологического и всечеловеческого
понимания мира
- Учебно-познавательные компетенции. Это совокупность компетенций ученика в
сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической,
методологической, общеучебной деятельности. Сюда входят способы организации
целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки. По отношению к изучаемым
объектам ученик овладевает креативными навыками: добыванием знаний непосредственно из
окружающей действительности, владением приемами учебно-познавательных проблем, действий
в нестандартных ситуациях. В рамках этих компетенций определяются требования функциональной
грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками,
использование вероятностных, статистических и иных методов познания.
- Информационные компетенции. Навыки деятельности по отношению к информации в
учебных предметах и образовательных областях, а также в окружающем мире. Владение
современными средствами информации (телевизор, магнитофон, телефон, факс, компьютер,
принтер, модем, копир и т.п.) и информационными технологиями (аудио- видеозапись,
электронная почта, СМИ, Интернет). Поиск, анализ и отбор необходимой информации, ее
преобразование, сохранение и передача.
- Коммуникативные
компетенции.
Знание языков,
способов
взаимодействия с
окружающими и удаленными событиями и людьми; навыки работы в группе, коллективе,
владение различными социальными ролями. Ученик должен уметь представить себя, написать
письмо, анкету, заявление, задать вопрос, вести дискуссию и др. Для освоения этих
компетенций в учебном процессе фиксируется необходимое и достаточное количество
реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени
обучения в рамках каждого изучаемого предмета или образовательной области.
- Социально-трудовые компетенции. Выполнение роли гражданина,
наблюдателя,
избирателя, представителя, потребителя, покупателя, клиента, производителя, члена семьи.
Права и обязанности в вопросах экономики и права, в области профессионального
самоопределения. В данные компетенции входят, например, умения анализировать ситуацию на
рынке
труда,
действовать
в
соответствии
с
личной
и
общественной выгодой, владеть этикой трудовых и гражданских взаимоотношений.
- Компетенции личностного самосовершенствования направлены на освоение способов
физического, духовного и интеллектуального саморазвития, эмоциональной саморегуляции и
самоподдержки. Ученик овладевает способами деятельности в собственных интересах и
возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии необходимых
15

современному человеку личностных качеств, формировании психологической грамотности,
культуры мышления и поведения. К данным компетенциям относятся правила личной гигиены,
забота о собственном здоровье, половая грамотность, внутренняя экологическая культура,
способы безопасной жизнедеятельности.
Виды и формы контроля
Контроль знаний, умений и навыков обучающихся - важнейший этап учебного процесса,
выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В
структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием
учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает
систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения
знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они
представляются в виде требований к подготовке обучающихся. Для контроля уровня достижений
обучающихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий,
тематический, итоговый контроль; формы контроля: выборочный контроль, фронтальный опрос,
задание со свободным ответом по выбору учителя, задание по рисунку, ответы на вопросы в
учебнике, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная
проверочная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный
контроль и т.д., анализ творческих, исследовательских работу результатов выполнения
диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.
Контроль уровня знаний обучающихся предусматривает проведение практических, самостоятельных
и контрольных работ.

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

Планируемый уровень подготовки обучающихся в соответствии с требованиями,
установленным федеральным государственными образовательными стандартами,
образовательной программой:
Давать определения изученных понятий: вещества молекулярного и немолекулярного
строения, валентность, гомология, гомологи, гомологическая разность, изомерия, изомеры
Описывать и различать изученные классы органических соединений, химические реакции.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту.
Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей.
Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
Моделировать модели молекул углеводородов.
Проводить химический эксперимент.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения
учебного предмета химия
Личностные результаты:
1. Осознание своей идентичности как гражданина страны, члена семьи, этнической и
религиозной группы, локальной и региональной общности;
2. Освоение гуманистических традиций и ценностей современного общества, уважение прав
и свобод человека;
3. Осмысление социально – нравственного опыта предшествующих поколений, способность
к определению своей позиции и ответственному поведению в современном обществе;
4. Понимание культурного многообразия своего края, уважение к культуре своего и других
народов, толерантность.
Метапредметные результаты:
1. Способность сознательно организовывать и регулировать свою деятельность: учебную,
общественную и другую;
2. Владение умениями работать с учебной и внешкольной информации (анализировать и
16

обобщать факты, составлять простой и развернутый планы, тезисы, конспект,
формулировать и обосновывать выводы), использовать современные источники
информацию, в том числе материалы на электронных носителях;
3. Способность решать творческие задачи, представлять результаты своей деятельности в
различных формах (сообщения, эссе, презентация, реферат);
4. Готовность к сотрудничеству с соучениками, коллективной работе; освоение основ
межкультурного взаимодействия и социальном окружении.
Предметные результаты:
требования к предметным результатам освоения углубленного курса химии должны
включать требования к результатам освоения базового курса и дополнительно отражать:
1) сформированность системы знаний об общих химических закономерностях, законах,
теориях;
2) сформированность умений исследовать свойства неорганических и органических веществ,
объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их
осуществления;
3) владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и
основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель
исследования;
4) владение методами самостоятельного планирования и проведения химических
экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным
оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности
полученного результата;
5) сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций
экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности
человека, связанной с переработкой веществ.
Личностные и метапредметные результаты планируются и отслеживаются только при
введении ФГОС.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать:
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в
жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса
атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы,
истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных
растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,
механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия,
химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа,
гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты,
электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон
постоянства состава вещества, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и
термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию),
химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
17

природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы,
графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин,
формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки,
искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип
химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер
среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под
влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в
неорганической и органической химии;
характеризовать s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д. И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов,
альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от
положения в периодической системе Д. И. Менделеева; зависимость свойств неорганических
веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость
скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических
соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам
соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных
источников
Коррекционный блок для учащихся по адаптированной
общеобразовательной программе
Для учащихся, которым решением ПМПК рекомендовано обучение по адаптированной
общеобразовательной программе для детей с задержкой психического развития предусмотрено
освоение содержания по учебному предмету «Химия» на уровне не ниже базового с результатом не
ниже удовлетворительного. Обучение организовано совместно с другими учащимися в условиях
классно-урочной системы.
18

Данная рабочая программа рассчитана на 210 часов, из них не менее 30% с применением
цифровых образовательных ресурсов и платформ (Российская электронная школа, Учу.ру,
Яндекс.Учебник, Видеоурок.net, Инфоурок.ру и др.), что составляет 63 часа.

Содержание рабочей программы по химии в 10 классе (профильный
уровень)
Введение.(5 часов)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений.
Значение и роль органической химии в системе естественных наук в жизни общества. Краткий очерк
истории развития органической химии.
Основные положения теории
строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории.
Представление о теории типов и радикалов. Работы А. Кекуле. Химическое строение и свойства
органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электронно-графические
формулы атома углерода в нормальном и возбуждѐнном состояниях. Ковалентная химическая связь,
ее полярность и кратность. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного
механизмов образования ковалентной связи.
Валентные состояния атома углерода. Виды гибридизации: sp3-гибридизация (на примере
молекулы метана), sp2-гибридизация (на примере молекулы этилена), sp-гибридизация (на примере
молекулы ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов
ковалентной связи в них.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений. (5 часов)
Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические
(алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические, (циклоалканы и арены)
и
гетероциклические соединения. Классификация органических соединений по функциональным
группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Углеводы. Азотосодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты.
Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений
по ИЮПАК.
Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности
структурной изомерии: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и
функциональной группы), межклассовая изомерия. Разновидности пространственной изомерии.
Геометрическая (цис-, транс-) изомерия на примере алкенов и циклоалканов. Оптическая изомерия
на примере аминокислот.
Решение задач на вывод формул органических соединений.
Демонстрации. Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели
изомеров
разных
видов
изомерии.
Лабораторный опыт.
Изготовление моделей веществ-представителей различных классов
органических соединений

Тема 2. Химические реакции в органической химии. (7 часов)
Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения: галогенирование
алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения:
гидратация, гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и
поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования): дегидрирование алканов,
дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге
алканов и деполимеризация полимеров. Реакция изомеризации.
Гомолитический и гетеролитческий разрыв ковалентной химической связи; образование
ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.
Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Обесцвечивание
этиленом и ацетиленом бромной воды и раствора перманганата калия. Взаимодействие спиртов с
19

натрием и кислотами. Деполимеризация полиэтилена.

Тема 3. Углеводороды. (29 часов)
Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная
переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его
состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других
алканов. Изомерия и номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов: реакции
замещения,
горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация алканов.
Применение
алканов.
Механизм
реакции
радикального
замещения,
его
стадии.
Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакции в правилах
техники безопасности в быту и на производстве. Промышленные способы получения: крекинг
алканов, фракционная перегонка нефти.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других
алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства
алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции
присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация). Реакции
окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств
Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям
элементов.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других
алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов:
метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения:
галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова).
Димеризация и тримеризация алкинов. Взаимодействие терминальных алкинов с основаниями.
Окисление. Применение алкинов.
Диены. Строение молекул, изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства, взаимное
расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное.
Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.
Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный
и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева, особенности реакций
присоединения к алкадиенам с сопряженными пи-связями.
Циклоалканы. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С 3Н6 ,
С4Н8, С5Н10 , конформации С6Н12, изомерия циклоалканов («по скелету», цис-, транс-, межклассовая).
Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация.
Особые свойства циклопропана и циклобутана.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола, сопряжение пи-связей.
Получение аренов. Физические свойства бензола. Реакции электрофильного замещения с участием
бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Ориентация при электрофильном замещении.
Реакции боковых цепей алкилбензолов. Способы получения. Применение бензола и его гомологов.
Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовым долям и по
продуктам сгорания.
Демонстрации. Горение метана, этилена, этина, бензола. Отношение этих веществ к растворам
перманганата калия и бромной воде. Определение качественного состава метана и этилена по
продуктам горения. Взрыв смеси метана с воздухом. Получение метана взаимодействием ацетата
натрия с натронной известью; ацетилена карбидным способом; этилена - реакцией дегидратации
этилового спирт; разложение каучука при нагревании испытание продуктов разложения. Бензол как
растворитель. Нитрование бензола.
Лабораторные
опыты.
1.Изготовление
моделей
углеводородов
и
их
галогенпроизводных.2.Ознакомление с продуктами нефти, каменного угля и продуктами их
переработки. 3.Обнаружение в керосине непредельных соединений. 4. Ознакомление с образцами
каучуков, резины и эбонита.
Практические работы. 1.«Обнаружение углерода и водорода в органических веществах»
20

2. «Получение этилена и изучение его свойств»

Тема 4. Спирты и фенолы. (6 часов)
Спирты. Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала и по
атомности), номенклатура. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая,
«углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная
связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов,
обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с
галогеноводородами, межмолекулярная и внутри молекулярная дегидратация, этерификация,
окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов: метанол, этанол,
этиленгликоль, глицерин. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов
химических реакций.
Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура фенолов, их физические свойства и получение.
Химические свойства фенолов. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах
органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом.
Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Многоатомные фенолы.
Демонстрации. Выделение водорода из этилового спирта. Сравнение свойств спиртов в
гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). Взаимодействие
глицерина с натрием. Получение сложных эфиров. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Качественная реакция на фенол (с хлоридом железа (III), Растворимость фенола в воде при
различной температуре. Вытеснение фенола из Фенолята натрия угольной кислотой.
Лабораторные опыты. 1. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II).
Взаимодействие фенола с бромной водой и с раствором щѐлочи.
Практические работы. 3. «Спирты»

Тема 5. Альдегиды и кетоны. (4 часа)
Альдегиды и кетоны. Классификация, строение их молекул, изомерия и номенклатура.
Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.
Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов
(гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).
Присоединение синильной кислоты и бисульфита натрия. Качественные реакции на альдегиды.
Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств
кетонов. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному
механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.
Демонстрации. Коллекция альдегидов. Реакция «серебряного зеркала». Окисление бензальдегида
на воздухе.
Лабораторные опыты. Качественные реакции на альдегиды (с аммиачными растворами оксида
серебра и гидроксидом меди (II)). Окисление спирта в альдегид. Получение и свойства карбоновых
кислот.

Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры. (13 часов)
Карбоновые кислоты.
Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы.
Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их
зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых
кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой
кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Одноосновные и многоосновные,
непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители кислот.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров, изомерия (межклассовая и «углеродного скелета»).
Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.
Равновесие реакции: этерификации- гидролиза; факторы влияющие на гидролиз.
Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров.
Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их моющих свойств.
21

Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие об СМС. Объяснение моющих свойств
мыла и СМС.
Демонстрации. Химические свойства уксусной и муравьиной кислот. Возгонка бензойной
кислоты. Свойства непредельной олеиновой кислоты. Получение сложного эфира. Коллекция масел.
Лабораторные опыты. Растворимость жиров. Доказательство непредельного характера жидкого
жира. Омыление жиров. Сравнение свойств мыла и СМС.
Практические работы. 4. «Карбоновые кислоты»

Тема 7. Углеводы. (6 часов)
Этимология названия класса. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители. Глюкоза, ее физические свойства,
строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от
строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и
нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения
глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.
Биологическая роль глюкозы.
Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнения строения
молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение, общая формула и представители. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение
и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного
сырья.
Полисахариды. Общая формула и представители: декстрины и гликоген, крахмал,
целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические
свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды
в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна).
Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с
неорганическими и
карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.
Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) без нагревания и при нагревании.
Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Гидролиз сахарозы, целлюлозы и крахмала. Коллекция
волокон.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II).
Взаимодействие крахмала с йодом. Образцы природных и искусственных волокон.
Практические работы. 5 «Углеводы»

Тема 8. Азотосодержащие соединения. (12 часов)
Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов.
Алифатические и ароматические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака,
восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические
свойства аминов: взаимодействие с кислотами и водой. Основность аминов. Гомологический ряд
ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в
молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и
нитробензола.
Аминокислоты. Состав и строение молекул аминокислот,
изомерии. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие
аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с
сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации
аминокислот.
Белки - природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков. Значение белков.
Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема
белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде,
пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК.
Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.
Демонстрации. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора. Образование солей.
Взаимодействие анилина с соляной кислотой и с бромной водой. Окраска ткани анилиновым
22

красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение
и осаждение белков. Денатурация белков. Коллекция «Волокна».
Лабораторные опыты. 1.Образцы синтетических волокон. 2. Растворение белков в воде.
Коагуляция желатина спиртом. 3.Цветные реакции белков. 4.Обнаружение белка в молоке.
Практические работы. 6 Азотсодержащие органические соединения

Тема 9. Биологически активные вещества. (8 часов)
Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Профилактика авитаминозов.
Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности
строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и
применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств
ферментов: селективность и эффективность.
Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную
регуляции, жизнедеятельности организмов.
Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды,
антибиотики, аспирин. Безопасные способы применения лекарственных форм.
Практические работы. 7. «Действие ферментов на различные вещества» 8. «Анализ
лекарственных препаратов»

№
П/П

ТЕМА

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.
10 КЛАСС
КОЛИЧЕСТВО
В ТОМ ЧИСЛЕ
ЧАСОВ
ПРАКТИЧЕСКИЕ КОНТРОЛЬНЫЕ
РАБОТЫ

РАБОТЫ

И КЛАССИФИКАЦИЯ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

УГЛЕВОДОРОДЫ

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ,
СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ, ЖИРЫ.

УГЛЕВОДЫ

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

105

1
2

ВВЕДЕНИЕ
СТРОЕНИЕ

И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

БИОЛОГИЧЕСКИЕ АКТИВНЫЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ
ВОПРОСОВ КУРСА
«ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ».

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО ВРЕМЕНИ

ВСЕГО:

Содержание рабочей программы по химии в 11 классе (профильный
уровень)
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. (10 час)
Атом- сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны и протоны. Микромир и
макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электрона в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное
квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа,
типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип
Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило
Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов
по семействам.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные
возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбуждѐнного
состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелѐнных
электронных пар. Наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Предпосылки открытия закона: накопление фактологического материала, работы предшественников
Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд
химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная
периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие
химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона.
Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов,
номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств
элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка
периодического закона. Значение периодического закона
и периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2.Строение вещества. (19 часов)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные
кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму
образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и
неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма и пи), по кратности
(одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярность связи и полярность молекулы.
Кристаллические решетки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и
внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и ее значение. Ионная связь как предельный
случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связей в
одном веществе.
Свойства ковалентной химической связи.
Насыщаемость, поляризуемость, направленность.
Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.
sp3 - гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза.
sp2 - гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов, графита.
sp - гибридизация у соединений бериллия, алкинов, карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза.
Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой
средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция.
Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.
Теория строения химических элементов А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения :
работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Вѐлер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд
24

естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения
современной теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное
влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления
развития теории строения - зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их
электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты.
Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности
теории периодичности Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы
предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании
(новых элементов- Ga, Se, Ge и новых веществ - изобутана) и развитии (три формулировки).
Полимеры органические и неорганические. Основные понятия химии ВМС: структурное звено,
степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции
полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул,
кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические.
Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.
Демонстрации. Модели кристаллических решѐток веществ с различным типом связей. Модели
молекул различной геометрии. Кристаллические решѐтки алмаза и графита. Образцы различных
систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Модели изомеров структурной и
пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы
неорганических полимеров: серы. Пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул
белков и ДНК.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3 периода. 2. Ознакомление с образцами
пластмасс, волокон, неорганических полимеров.
Практическая работа 1. «Получение, собирание газов» .

Тема 3 Химические реакции. (25 час)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической
реакции, еѐ отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие
с изменением состава вещества: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ
(разложения, замещения, обмена, соединения); по изменению степеней окисления (ОВР и не ОВР);
по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению
(обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические);
по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические,
радиационные, электрохимические, термохимические).
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия
реакций. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г. И. Гесса.
Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
Понятие о скорости.
Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость
реакций: природа реагирующих веществ, катализаторы, температура, концентрация. Катализ гомо- и
гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами.
Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Химическое равновесие.
Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации.
Динамичность равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия:
концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.
Окислительно-восстановительные реакции(ОВР). Степень окисления. Классификация реакций в
свете электронной теории. Основные понятия ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод
электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР.
ОВР в органической химии.
Электролитическая диссоциация. (Э.Д.)
Электролиты и неэлектролиты. Механизм
электролитической диссоциации с различным видом связи. Свойства катионов и анионов. Кислоты,
соли, основания в свете Э.Д. Степень Э.Д.и еѐ зависимость от природы электролита и его
концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Свойства растворов электролитов.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа еѐ диссоциации. Ионное произведение воды,
25

Водородный показатель - рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного
показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органических и неорганических веществ (галогеналканов,
сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей - три случая. Ступенчатый
гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое значение гидролиза. К
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода в озон. Получение кислорода из
пероксида водорода, воды. Дегидратация этанола. Цепочка: Р--- Р2О5 --- Н3РО4; свойства уксусной
кислоты; признаки необратимости реакций; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и
спирта в альдегид. Реакции горения, экзотермические реакции (обесцвечивание бромной воды и
перманганата калия этиленом, гашение извести и др.) и эндотермические реакции (разложение
калийной селитры, бихромата калия. Взаимодействие цинка с растворами серной и соляной кислот
при различных температурах и концентрации соляной кислоты; разложение пероксида водорода при
помощи оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и картофеля. Взаимодействие цинка различной
поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего» слоя. Смещение равновесия в
системе Fe3++3CNS-= Fe(CNS)3; омыление жиров; реакции этерификации. Зависимость степени Э.Д.
уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств растворов серной и сернистой кислот;
муравьиной и уксусной кислот, гидроксида лития. Калия и натрия. Индикаторы и изменение их
окраски в различных средах. Индикаторная бумага и еѐ использование для определения рН слюны,
желудочного сока, других соков организма человека. Сернокислый и ферментативный гидролиз
углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или
свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 1.Получение кислорода разложением пероксида водорода и перманганата
калия. 2.Реакции, идущие с образованием осадка. газа, воды для неорганических и органических
кислот.3.Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока.
4.Различные случаи гидролиза солей.
Практическая работа 2 Скорость химических реакций, химическое равновесие
3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных
задач по теме «Гидролиз».

Тема 4. Вещества и их свойства. (32 часа)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация.
Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, Амфотерные гидроксиды). Кислоты, их
классификация. Основания ,их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ Углеводороды и классификация веществ в зависимости от
строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и
непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы,
альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины,
аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые веществаметаллы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические
свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом,
галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими
веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, килтами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды
металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов
в природе и жизни организмов.
Коррозия металлов.
Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.
Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. металлургия и ее виды: пиро- и гидроэлектрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его значение.
Неметаллы.
Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов.
Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической
системе. Неметаллы - простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия.
Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами,
водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами.
26

Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществамиокислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение
их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства.
Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах Несолеобразующие
и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и
гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления
неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные
кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства
кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и
амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности
свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной
кислот.
Основания органические и неорганические.
Основания в свете протолитической теории.
Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
влияние атомов в молекулу анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете
протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:
взаимодействие с кислотами и щелочами.
Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число,
внутренняя сфера, внешняя сфера. Номенклатура данных соединений. Примеры соединений.
Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с
другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические
ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента
(цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного
углерода). Единство мира веществ.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей
классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов.
Модели кристаллических решѐток металлов. Коллекция металлов с разными физическими
свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с
водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с
йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и
гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии:
образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели
кристаллических решеток йода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.
Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом; хлора с раствором
бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или
ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной,
разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной
кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной
кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора V),
амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и
водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.
Осуществление превращений реакций. Получение комплексных соединений.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.
Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. Ознакомление с
коллекцией руд. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и
серной кислот; азотистой и азотной кислот. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной
кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония).
Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
27

6. Решение экспериментальных задач по органической химии 7. Генетическая связь между классами
неорганических и органических веществ
.

Тема 5 .Химия и общество (8 часов)
Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для
химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического
производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана
труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение
производства аммиака и метанола.
Химия сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва,
почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства
защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация
животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического
загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического
загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная
инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства
борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка
упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и
генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и
пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с
образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
11 КЛАСС
№
П/П

ТЕМА

КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ

В ТОМ ЧИСЛЕ
ПРАКТИЧЕСКИЕ

САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ

РАБОТЫ

СТРОЕНИЕ

АТОМА
И
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ
ЗАКОН
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВА

ИХ

СВОЙСТВА

ХИМИЯ И ОБЩЕСТВО

ПОВТОРЕНИЕ

102

ОСНОВНЫХ
ВОПРОСОВ КУРСА ОБЩЕЙ
ХИМИИ

ВСЕГО:

оценка

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Теоретические
знания

Ответ полный, но при
этом
допущена
существенная ошибка
или ответ неполный,
несвязный.

Экспериментальные
умения

Оценка
письменных
самостоятельных
и контрольных
работ.

Умение решать
экспериментальные
задачи.

Умение решать
расчетные
задачи

1. Ответ полный и
правильный,
возможна
несущественная
ошибка.

В
логическом
рассуждении
и
решении
нет
ошибок,
задача
решена
рациональным
способом.

1. Ответ неполный
или допущено не
более двух
несущественных
ошибок.

Работа выполнена
не
менее
чем
наполовину,
допущена
одна
существенная
ошибка или 2-3
несущественные.

В
логическом
рассуждении нет
существенных
ошибок,
но
допущена ошибка
в математических
расчетах.

Работа выполнена
менее
чем
наполовину
или
содержит несколько
существенных
ошибок

В
логическом
рассуждении
и
решении
существенные
ошибки.

учащийся не может
исправить
при
наводящих вопросах
учителя.

веществами и
оборудованием,
которые учащийся не
может исправить по
требованию учителя.

Отсутствует ответ

Работа не выполнена,
у учащихся
отсутствуют
экспериментальные
умения

Работа не
выполнена.

Задача не решена.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
1. Габриелян О. С. Химия. 10 класс: учеб. пособие для общеобразоват.организаций: углуб. уровень /
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
2. Габриелян О. С. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна и др.«Химия. 10 класс.
Углублѐнный уровень» / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
3. Габриелян О. С. Химия. 11 класс: учеб. пособие для общеобразоват.организаций: углуб. уровень /
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Н. Лѐвкин, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
4. Габриелян О. С. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Углублѐнный
уровень» / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
5. УМК «Химия. 10 класс. Углублѐнный уровень»
6. Габриелян О. С. Химия. 10 класс: учеб. пособие для общеобразоват.организаций: углуб. уровень /
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
7. Габриелян О. С. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия. 10 класс.
Углублѐнный уровень» / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
УМК «Химия. 11 класс. Углублѐнный уровень»
8. Габриелян О. С. Химия. 11 класс: учеб. пособие для общеобразоват. организаций: углуб. уровень /
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Н. Лѐвкин, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019
9. Габриелян О. С. Методическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна«Химия. 11 класс. Углублѐнный
уровень» / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019

сервисы

электронные

5. Открытая школа «Онлайн-платформа» https://2035school.ru/login
6. Образовательный портал для подготовки к экзаменам СДАМ ГИА: РЕШУ.ЕГЭ https://physege.sdamgia.ru/
7. Образовательный портал для подготовки к ВПР https://vpr.sdamgia.ru/
8. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/
9. Учи.ру — интерактивная образовательная онлайн-платформа https://uchi.ru/
10. Интерактивная рабочая тетрадь Skysmart https://edu.skysmart.ru/
11. Онлайн платформа «Инфошкола»: ИНФОУРОК.ру https://infourok.ru/
12. СЕРВИС «ЯНДЕКС.УЧЕБНИК» https://education.yandex.ru/main/
13. Портал «Образовариум» https://obr.nd.ru/
14. Цифровой контект «ФИЗИКОН» https://physicon.ru/catalogeor
15. Библиотека видеоуроков школьной программы (https://interneturok.ru) – коллекция видиоуроков по
предметам программы основного образования
16. ЦИФРОВОЙ ПОРТАЛ «МОЯ ШКОЛА В ONLINE» https://cifra.school/
17. Платформа для проведения олимпиад и курсов «Олимпиум»
18. Онлайн-курсы Образовательного центра Сириус
19. СЕТЕВАЯ ОЛИМПИАДНАЯ ШКОЛА «Физтех - регионам» https://os.mipt.ru/#/
20. Платформа для проведения онлайн — занятий, в том числе в дистанте «Сферум»
1. http :// www . alhimik . ru . Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии,
справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), весѐлая химия, новости,
олимпиады, кунсткамера (масса интересных исторических сведений).
2. http://www.hij.ru/ . Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно рассказывает обо всем
интересном, что происходит в науке и в мире, в котором мы живѐм.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и химия», в котором
представлено множество опытов по химии, занимательной информации, позволяющей увлечь
учеников экспериментальной частью предмета.
4. http :// c - books . narod . ru . Всевозможная литература по химии.
5. http://1september.ru/ . Журнал для учителей и не только. Большое количество работ учеников,
в том числе и исследовательского характера.
6. http:// schoolbase . ru / articles / items / ximiya . Всероссийский школьный портал со ссылками на
образовательные сайты по химии.
7.www . periodictable . ru . Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный экспериментом.

Рабочая программа учебного предмета Химия 10-11 класс

ВНИМАНИЕ!